Warum schmilzt Salz den Schnee auf den Straßen?
Wir alle wissen, dass Salz verwendet wird, um Schnee zu schmelzen. Im Fernsehen wird darüber gesprochen, ein Bekannter erwähnt es in der Bar, oder wir lesen vielleicht im Internet darüber. Aber jeder scheint es für selbstverständlich zu halten, als wüsste er, wie das funktioniert. Warum also schmilzt Salz den Schnee auf den Straßen? Die Antwort hat etwas Paradoxes an sich.
Warum schmilzt Salz den Schnee auf den Straßen?
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Wie bereits in der Einleitung erwähnt, hat Salz die Fähigkeit, Schnee bei Kontakt zu schmelzen und die Bildung von Eis zu verhindern. Der physikalische Grund für dieses Phänomen liegt in der Fähigkeit von Salzen, den Gefrierpunkt von Wasser zu senken. Wenn wir nämlich Salz in Wasser auflösen, spalten sich die Natriumchloridmoleküle in Ionen auf und verbinden sich mit den Wassermolekülen. Auf diese Weise findet die klassische Kristallbildung nicht statt, außer bei sehr niedrigeren Temperaturen.
Um genau zu sein, wird aber nicht nur normales Kochsalz auf die Straßen gestreut, sondern auch Calciumchlorid. Sie sehen zwar ähnlich aus, aber die beiden Salze haben unterschiedliche Eigenschaften und erfüllen unterschiedliche Funktionen. Außerdem wird oft Auftausalz bevorzugt, ein spezielles Präparat für Straßen, das zudem weniger umweltschädlich ist.
Wie man Streusalz auf Schnee streut
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Da Natriumchlorid und Calciumchlorid sehr unterschiedlich sind, sollte nicht davon ausgegangen werden, dass sie auf dieselbe Weise verwendet werden sollten. Zunächst einmal ist Kochsalz viel billiger als jede andere Lösung, aber es hat eine rein präventive Funktion. In der Praxis wird es am besten verwendet, indem man es vor einem erwarteten Schneefall auf die Straßen streut. Außerdem ist Natriumchlorid weniger wirksam als die Alternativen und kann die Vegetation schädigen.
Umgekehrt ist Kalziumchlorid, wie man sich denken kann, teurer als Kochsalz, aber auch wirksamer beim Schmelzen von Schnee. Es kann auch zum Schmelzen von Eis verwendet werden, das sich bereits gebildet hat, wobei ein Kilo bis zu 40 Quadratmeter bedecken kann.
Ein scheinbares Paradoxon: Salz macht Eis kälter
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scheinbares Paradoxon: Salz macht Eis kälter
Die Verwendung von Streusalz zum Schmelzen von Schnee scheint im Widerspruch zu der Verwendung von Salz zum Kühlen von Getränken in Gefrierschränken zu stehen. Einerseits wird dadurch das Eis geschmolzen, andererseits wird es kälter. Wie ist das möglich? Eigentlich ist das Paradoxon nur scheinbar: Salz schmilzt Schnee, weil es den Gefrierpunkt von Wasser senkt. In unseren Gefrierschränken ist das Phänomen dasselbe: Da es die Kristallisation verhindert, kann man ein Getränk kühler machen, indem man es zuerst in den Gefrierschrank stellt. So können Sie sicher sein, dass es nicht gefriert.
Der Grund, warum Salz den Schnee auf den Straßen zum Schmelzen bringt, liegt also in seiner Chemie und der Art und Weise, wie es sich mit den Wassermolekülen verbindet. Es ist jedoch merkwürdig, dass eine Eigenschaft, die uns von Eis befreit, uns in kurzer Zeit auch kühlere Getränke beschert. Ein scheinbares Paradoxon.
